12 experiências químicas para aprender Ciências em casa

As experiências químicas são atividades práticas que podemos fazer em casa utilizando alguns conhecimentos previamente adquiridos na escola. Esses experimentos são uma maneira de aplicar o conteúdo aprendido de forma mais dinâmica e ainda ajudam muito a fixar o que foi estudado em sala de aula.

As experiências que listamos a seguir são simples e fáceis de executar. No entanto, recomendamos o acompanhamento de um adulto para que tudo fique mais seguro e, assim, todo mundo possa aproveitar melhor ainda as atividades.

E aí, vamos ver algumas dessas experiências químicas? Continue com a gente!

12 experiências químicas para testar em casa

1. Balão

Do que você vai precisar:

• Garrafa pet
• Bexiga
• Vinagre
• Bicarbonato de sódio

Como fazer:

1. Primeiramente, coloque o vinagre dentro da garrafa pet, de preferência limpa.
2. Em seguida, coloque algumas colheres de bicarbonato de sódio, dentro da bexiga.
3. Prenda o bico da bexiga no gargalo da garrafa, para que o bicarbonato caia ali dentro.
4. Então, ocorrerá a “mágica”: a bexiga se encherá sozinha. Porém, na verdade, a reação química entre o vinagre e o bicarbonato que vai encher a bexiga.

Explicação:

Isso ocorre por conta da reação entre ácido e base. Ou seja, o ácido do vinagre, também conhecido como ácido acético, reage com o bicarbonato de sódio, formando o ácido carbônico.

Basicamente, por conta da reação entre os ingredientes, o ácido o qual citamos se transformará em dióxido de carbono, o famoso CO2. Aliás, é justamente o CO2 liberado na reação que enche a bexiga.

2. Experiência da lâmpada de lava

Do que você vai precisar:

• Pote transparente
• Óleo
• Água
• Corante alimentício
• Comprimido efervescente antiácido

Como fazer:

1. Em primeiro lugar, misture a água com o corante.
2. Logo após, coloque a água com corante e o óleo em um mesmo recipiente (a cada medida de água, você deve acrescentar duas de óleo).
3. Então, quando a mistura ficar sem bolhas, você pode colocar o comprimido efervescente antiácido.
4. Por fim, após colocar o comprimido, você verá algo bem parecido com lâmpadas de lava.

Com certeza essa é uma das experiências químicas que valem a pena.

Explicação:

O principal aspecto desse experimento é justamente o fato de que a água e o óleo não se misturam. Ou seja, quando estão juntos formam misturas heterogêneas, com mais de uma fase. Além disso, pelo fato de o óleo ser menos denso, ele ficará em cima da água.

Assim sendo, quando o efervescente é acrescentado, ocorre a liberação de CO2 (gás carbônico), que é mais leve que a água e o óleo, assim, ele dará essa sensação de “flutuação”. Aliás, como ele fica misturado com a água, algumas partículas irão subir com as bolhas do gás e isso dá o efeito da lâmpada de lava.

3. Areia movediça

Do que você vai precisar:

• Recipiente de vidro
• 1 caixa de amido de milho (maisena)
• 2 copos de água

Como fazer:

Como fazer:

1. É muito simples: misture 3 copos de amido de milho com 1 de água por aproximadamente 5 minutos, em um mesmo recipiente, até que forme uma mistura homogênea grossa.

Explicação:

Essa experiência mostra que essa mistura pode reagir tanto no líquido como no sólido. Esse fenômeno é denominado mistura não newtoniana e é definido, basicamente, pela capacidade que líquidos e sólidos têm de se comportar conforme a pressão que recebem.

Ou seja, quando a mistura recebe uma pressão muito grande, ela vai se comportar como um sólido. No entanto, se sofrer uma pressão pequena, ela vai se comportar como um líquido normal. O que você achou dessa experiência química?

• Aproveite e leia também: É possível voltar no tempo? Veja o que diz a ciência

4. Experiência da pilha de limão

Do que você vai precisar:

• 1 limão
• 1 moeda de 5 centavos
• 1 colchete de escritório ou 1 prego
• 2 fios elétricos com garra de jacaré
• Uma lâmpada pequena de LED

Como fazer:

1. Primeiramente, faça dois cortes no limão. Um deles servirá para o prego e o outro, para a moeda.
2. Após feitos os cortes, insira os materiais no limão e conecte os fios com garras de jacaré em cada um dos metais.
3. Em seguida, utilize um fio para cada metal, prendendo uma extremidade e deixando a outra livre.
4. Por fim, conecte a lâmpada de LED nas pontas que ficaram livres.

Explicação:

Basicamente, essa experiência se assemelha a uma pilha, pois nela observamos uma reação espontânea que transforma energia química em energia elétrica:

• O suco do limão é uma solução eletrolítica que tem cargas positivas e negativas, assim, ele terá o papel de eletrólito.
• Já o prego ou colchete, fará o papel de ânodo – polo negativo, pois ele possui maior potencial de oxidação que a moeda, dessa forma, ele perderá elétrons.
• A moeda, por sua vez, fará o papel de cátodo – polo positivo, já que ela receberá os elétrons do prego ou colchete, por ter um potencial de oxidação menor que ele.
• Os fios servirão de “ponte” para a passagem dos elétrons, ou seja, da corrente elétrica.

5. Mudança instantânea de cor

Do que você vai precisar:

• 40ml de água
• 20ml de vinagre branco
• 20ml de água oxigenada de 20 vol.
• 1 comprimido de permanganato de potássio

Como fazer:

1. Primeiramente, dissolva o comprimido de permanganato de potássio na água até que fique uma mistura homogênea.
2. Em seguida, adicione o vinagre e misture.
3. Por fim, coloque a água oxigenada.

Explicação:

A mudança de cor percebida nessa experiência é devido às reações que ocorrem quando alguns elementos químicos são misturados. De modo geral, são reações que envolvem transferência de elétrons, o que forma os cátions que vão modificar as cores dos elementos.

6. Mudança de cor em flores brancas

Do que você vai precisar:

• 3 copos com água
• 3 flores brancas
• 3 cores de corante diferentes

Como fazer:

1. Em cada um dos três copos, você vai adicionar 50 ml de água. Em seguida, adicione 3 gotas de cada corante, separadamente.
2. Por fim, coloque as pétalas, uma em cada pote.  Agora é só aguardar.
3. O corante é absorvido pelo caule e transportado para o tratamento através dos vasos condutores, fazendo com que as flores tenham cores coloridas.

Explicação:

O experimento de mudança de cor das pétalas é uma uma forma simples e divertida de demonstrar o processo de condução de água nas plantas. Portanto, essa atividade demonstra de forma simples e visual como as plantas absorvem e transportam água.

7. Reação de Neutralização com vinagre e bicarbonato

Do que você vai precisar:

• Vinagre
• Bicarbonato de sódio
• Água
• Recipiente transparente, que pode ser um copo ou garrafa PET
• Funil
• Bexiga

Como fazer:

1. Coloque uma quantidade de vinagre no recipiente, por exemplo 200 mL
2. Usando o funil, coloque uma colher de bicarbonato de sódio dentro da bexiga
3. Prenda a bexiga na boca do recipiente com vinagre, de forma que o bicarbonato não caia ainda.
4. Quando estiver pronto, vire a bexiga para que o bicarbonato caia no vinagre.

Explicação:

Ao entrar em contato, o bicarbonato de sódio reage com o ácido acético do vinagre em uma reação de neutralização ácido-base.

Portanto, esse experimento simples demonstra uma evidência de neutralização ácido-base, onde um ácido como o vinagre reage com uma base, o bicarbonato, ara formar um sal (acetato) e água, liberando o gás carbônico.

8. Ímã de balão de festa

Do que você vai precisar:

• Uma bexiga plástica de festa
• Folha de papel picotada em pedaços pequenos (entre 5 a 10)

Como fazer:

1. Encha o balão e dê um nó.
2. Arraste o balão várias vezes no seu próprio cabelo.
3. Aproxime o balão aos papéis picados que ficaram numa superficie.
4. Pronto! Agora é só esperar a mágica acontecer.

Essa experiência química também pode ser realizada com uma lata de refrigerante vazia.

Explicação:

Ao arrastar o balão no cabelo, ocorre uma mudança de carga elétrica em sua superfície. Isso produz um gradiente eletrostático, o que permite que alguns materiais sejam atraídos pelo balão.

O balão, depois da fricção no cabelo, fica carregado eletricamente, sendo capaz de carregar as cargas elétricas simuladas de outros corpos. Assim, ele se gruda na parede ou atrai os pedacinhos de papel.

9. Decomposição da água oxigenada

Ingredientes:

• Batata crua
• Água-oxigenada
• Tubo transparente
• Água

Como fazer:

1. Triture uma batata sem casca no liquidificador, adicionando 35 mL de água para facilitar o processamento.
2. Filtrar a mistura e reservar ou filtrar (solução límpida).
3. coloque 3 mL dessa mistura em um tubo transparente contendo 5 mL de água oxigenada e observe.
4. Em seguida, ocorrerá um desprendimento de gás oxigênio (O2) caracterizado pela efervescência do líquido dentro do tubo de ensaio

Explicação:

A eliminação da água oxigenada é uma ocorrência química que ocorre quando a água oxigenada se decompõe em água e oxigênio. Essa ocorrência pode ser acelerada pela presença de certas enzimas, a exemplo da catalase presente na batata.

Você também pode repetir o procedimento com o tubo de ensaio mergulhado em água quente (50°C), o que irá acelerar ainda mais a reação, pois o aquecimento também funciona como um catalisador.

10. Conservação de alimentos

Do que você vai precisar:

• Maçã
• Suco de limão ou laranja
• Comprimido de vitamina C

Como fazer:

1. Corte a maçã em 3 partes iguais.
2. Em seguida, cubra com algumas gotas de limão ou laranja 1 parte da maçã.
3. Pegue outra parte e espalhe o comprimido de vitamina C triturado.
4. Agora, é só comparar os resultados.
5. Você vai notar que a parte sem os elementos citados acima vão escurecer mais rápido quando a gente deixá-la exposta ao ar.

Explicação:

Quando uma fruta é cortada, suas células sofrem danos que resultam na liberação de enzimas. Uma dessas enzimas é a polifenol oxidase, que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, catalisa a oxidação dos compostos fenólicos presentes na fruta.

Esse processo de oxidação leva ao escurecimento enzimático do alimento. Algumas frutas, como maçãs e bananas, são particularmente suscetíveis a esse fenômeno.

Portanto, para reduzir o escurecimento, pode-se utilizar métodos como a adição de suco de limão, que contém ácido ascórbico (vitamina C), um antioxidante que inibe a ação da polifenol oxidase.

11. Quem congela mais rápido?

Do que você vai precisar:

• dois tubetes
• travessa de vidro
• sal de cozinha
• água filtrada
• gelo
• termômetro

Como fazer:

1. Coloque a mesma quantidade de água filtrada em dois tubos, por exemplo, 5 mL em cada um.
2. Adicione sal de cozinha em um dos tubos e marque-o com uma etiqueta para diferenciá-lo do tubo sem sal.
3. Encha um recipiente de vidro com gelo picado e adicione um pouco de sal ao gelo.
4. Coloque os dois tubos de ensaio simultaneamente no recipiente com gelo e observe as mudanças.
5. Em seguida, pegue o termômetro e registre a temperatura de congelamento em cada situação.

Explicação:

A água normalmente congela a 0 ºC. Quando adicionamos sal à água, a temperatura em que ocorre a mudança de fase se torna negativa, ou seja, muito mais baixa.

Portanto, isso é importante para explicar por que a água do mar não congela em lugares onde a temperatura está abaixo de 0 ºC. O sal dissolvido na água diminui ainda mais a temperatura de congelamento. Bem interessante isso, não é?

12.  Eletrólise da água

Do que você vai precisar:

• um copo com água
• sal de cozinha
• uma fonte de energia, que pode ser uma bateria de 9 volts
• dois pedaços de fio e dois pregos.

Como fazer:

1. Adicione uma solução eletrolítica, que é o sal, à água destilada no recipiente transparente. Ela é necessária para aumentar a condutividade da água e permitir a passagem de corrente elétrica.
2. Insira os dois eletrodos de metal na solução, certificando-se de que eles não se toquem.
3. Conecte os eletrodos à fonte de alimentação elétrica. Quando a corrente elétrica passar pela solução, ocorrerá a eletrólise da água.
4. Observe a formação de bolhas de gás nos eletrodos. Nenhum eletrodo negativo (cátodo) será produzido a gás hidrogênio, e nenhum eletrodo positivo (ânodo) será produzido a gás oxigênio.

Explicação:

A eletrólise da água ocorre porque a passagem de corrente elétrica pela solução úmida causa a instabilidade das moléculas de água em seus elementos constituintes, hidrogênio e oxigênio. Essa ocorrência é possível devido à presença de íons H+ e OH- provenientes da autoionização da água, que são preferencialmente descarregados nos eletrodos em comparação aos íons da solução eletrolítica adicional. Uma experiência simples, mas não deixe de ser interessante.

E aí, o que achou de saber um pouco sobre essas experiências químicas? Conta pra gente! Aproveite e leia também: 3 experiências científicas incríveis para se fazer em casa

Fonte: Toda Matéria, COC by pearson 

Imagem de destaque: Grand Forks Herald

Bibliografia:

CAZZARRO, F. Um experimento envolvendo estequiometria. Química Nova na Escola, n. 10, Nov. 1999.

FOGAÇA, J. Reação de oxidação da glicerina pelo permanganato de potássio.
Disponível em <https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/reacaooxidacao-glicerina-pelo-permanganato-potassio.htm>.

MAGALHÃES, M. Experimentos Simples de Química– Série Ensino de Química. Editora Livraria da Física, São Paulo, 2016.

REZENDE, M. C, BRAIBANTE S. T. H., ZUCCO C., RIBEIRO M. N. Organizador: Sociedade Brasileira de Química. – São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010. A química perto de você: experimentos de baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e médio. Disponível em: <https://pt.slideshare.net/EmilianoAlvarez/50experimentossimples>.

VIDAL, O. F. Pilhas feitas com batatas ou limões: uma proposta de atividade prática de ensino de Ciências por  investigação. Monografia. Universidade Federal de Minas Gerais, 2012. Disponível em <https://repositorio.ufmg.br/bitstream/1843/BUOS-9AJGNQ/1/monografia_otoniel_fern_ndez_vidal.pdf>.